Question

小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H₂的質量0.195g．已知其中只含有另一種金屬雜質．這種金屬雜質可能是下列物質中的（　　）

• A、鐵
• B、鋁
• C、鎂
• D、銅

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：先假設6.5克的純鋅與足量鹽酸完全反應能收集到多少氫氣，再與實際值比較，根據金屬與酸反應生成氫氣的質量比，推測另外的金屬是什么．

解答：解：設6.5g純鋅與足量稀鹽酸充分反應放出H₂的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
6.5g            x
則

65

6.5g

=

2

x

，解之得：x=0.2g＞實際收集到H₂的質量0.195g．
則6.5g不純的鋅中所含的金屬雜質不一定能與稀鹽酸反應生成H₂，且6.5g純雜質反應生成H₂的質量小于0.2g，故這種金屬的相對原子質量比Zn的相對原子質量（65）大，或不與酸反應產生氫氣．故可能是銅．
故選：D．

點評：解決這類問題常采用的方法就是極值法．如本題中先假設6.5克是純鋅計算出能產生的氫氣質量再分析比較．