Question

12．將CaCO₃和Ca（HCO₃）₂的固體混合物3.62g加熱，保持溫度為150℃直到固體質量不再減少；再在剩余固體中加入足量鹽酸，充分反應后收集到CO₂氣體1.32g．求原混合物CaCO₃和Ca（HCO₃）₂的質量各為多少．

Answer 1

分析 根據(jù)生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量，依據(jù)化學方程式計算碳酸氫鈣的質量．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                     1.32g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.32g}$
  x=3g
設固體中含有碳酸氫鈣質量為y
Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O   固體減少
 162                       100                             62
  y                                                        0.62g
   $\frac{162}{y}$=$\frac{62}{0.62g}$
    y=1.62g
碳酸鈣質量為：3.62g-1.62g=2g
故答案為：原混合物中含有碳酸鈣質量為2g，碳酸氫鈣質量為1.62g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．