Question

1．小強同學前往某地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行監測，采取了以下辦法：取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中所含的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）
請計算：
（1）如表中 m的數值是3

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體質量/g
第一次	10	5.5
第二次	10	m
第三次	10	1.2
第四次	10	1.2

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是85%（寫出簡單計算過程）
（3）要制得280千克的氧化鈣，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？

Answer 1

分析 （1）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量．
（2）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）由生成氧化鈣的質量和石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質量．

解答 解：
（1）較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量．m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（2）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%
（3）設需要石灰石的質量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100              56
x×80%       280Kg
$\frac{100}{x×80%}=\frac{56}{280Kg}$
x=625Kg
答案：
（1）3；
（2）85%，
（3）需要石灰石的質量為625kg．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．