Question

6．某工廠排出的無色廢液中，可能含有HCl、Na₂SO₄、NaCl、NaOH、MgCl₂中的一種或幾種．為測定其成分，某興趣小組的同學做如下實驗：
（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水中一定不含什么物質？
（2）若向廢液中加入BgCl₂溶液，產生白色沉淀，請用化學方程式解釋．

Answer 1

分析 根據實驗現象結合物質的性質及物質間的反應進行分析：
（1）根據“測得該廢水的pH為11”，則可推測一定不含的物質是HCl、MgCl₂，因為會發生中和反應和發生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀；
（2）根據“若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀”，則可推測含有：Na₂SO₄．

解答 解：（1）根據“測得該廢水的pH為11”，則可推測一定不含的物質是HCl、MgCl₂，因為會發生中和反應和發生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀；
（2）根據“若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀”，則可推測含有：Na₂SO₄．則發生的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：（1）HCl、MgCl₂；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

點評 本題為文字敘述型物質推斷題，完成此題，要抓住語言敘述的關鍵，根據給出的物質之間的反應，找準解題突破口，做出判斷，所以同學們在平時的學習中要加強知識的儲備．