Question

【題目】某固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗：

步驟Ⅰ：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

步驟II：往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

步驟Ⅲ：過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，并放出氣體。

試判斷：（1）固體混合物中肯定有_____，可能有_____。

（2）對可能有的物質，可采用向步驟中Ⅲ的濾液滴加_____溶液來檢驗。

（3）寫出步驟Ⅲ中發生的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】碳酸鈉 氯化鈉 硝酸銀

【解析】

將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，硫酸銅溶液顯藍色，故固體混合物中一定不含硫酸銅，往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，均可產生白色沉淀，由此可推出，固體混合物中可能含有硫酸鈉和碳酸鈉中至少一種，過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，并放出氣體，碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀硝酸不反應，沉淀全部溶解，說明沉淀物只有碳酸鋇，從而推出固體混合物中一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，故固體混合物中一定不含氯化鈣，是否含有氯化鈉，不能確定。

（1）由分析可知，固體混合物中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉；

（2）氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，可用硝酸銀來鑒定是否含氯化鈉，故填：硝酸銀；

（3）步驟Ⅲ中碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。