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100克質量分數為10%的NaCl溶液，若使其變為20%的溶液，可采用的措施為（　　）
分析：根據已有的知識進行分析，要使溶液的溶質質量分數增大，可以采取蒸發溶劑或增加溶質的方法，根據溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%進行計算即可．
解答：解：A、加入10g氯化鈉，則溶液的溶質質量分數為：
100g×10%+10g
100g+10g
×100%≈18.2%，故A錯誤；
B、蒸發掉50g水，則溶液的溶質質量分數為：
100g×10%
100g-50g
×100%=20%，故B正確；
C、蒸發掉45g水，則溶液的溶質質量分數為：
100g×10%
100g-45g
×100%≈18.2%，故C錯誤；
D、加入12.5克NaCl，則溶液的溶質質量分數為：
100g×10%+12.5g
100g+12.5g
×100%=20%，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了根據溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據溶質質量分數公式進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列為配制100克質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，請分析有關問題
（1）計算．
（2）稱量：使用托盤天平，氫氧化鈉放在
玻璃器皿
玻璃器皿
中稱量．
（3）溶液：用到的儀器有燒杯玻璃棒，請寫出玻璃棒的作用
攪拌，加快溶解速度
攪拌，加快溶解速度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是
A
A
．P點所表示的含義為
t1℃時B和C的溶解度相等
t1℃時B和C的溶解度相等
．
（2）t2℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是
增加溶質（合理答案均可）
增加溶質（合理答案均可）
．
（3）t2℃時，當A中混有少量的C時，可用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
方法提純A．
（4）若物質A在t2℃時的溶解度為60克，t1℃時的溶解度為20克，把100克質量分數為10%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，此時A溶液的質量分數為
10%
10%
．
（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？
C
C
．原因是
C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質減少，多余的溶質析出
C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質減少，多余的溶質析出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用“＞”“＜”或“=”填空：
（1）濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間后的質量為B，則A
＞
＞
B
（2）100克質量分數為A%的食鹽溶液倒出10克后的質量分數為B%，則A%
=
=
B%
（3）A克CuSO4溶液插入一鐵片反應一段時間后的溶液質量為B克，則A
＞
＞
B．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室于配制100克質量分數為5%的食鹽溶液，請回答下列問題：
（1）該實驗的主要步驟是：①計算；②稱量；③
溶解
溶解
．
（2）該實驗中需要準確量取水
95
95
毫升．若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質量分數
＜
＜
5%（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1999?南通）學校化學興趣小組為測定化工廠附近的河流中有毒金屬離子的含量，又用粗鹽提純后的氯化鈉來配制100克質量分數為5%的NaCl溶液．試回答下列問題：
（1）實驗操作步驟粗鹽提純：溶解、
過濾
過濾
、蒸發；溶液配制：計算、
稱量
稱量
、
溶解
溶解
．
（2）量取所需的水應選用
100
100
毫升的量筒（填“100”或“10”）．
（3）若粗鹽提純操作過程中，漏斗里的液面高于濾紙邊緣，則所得溶液中溶質質量分數
偏小
偏小
（選填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

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同步練習冊答案
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