Question

實驗室于配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，請回答下列問題：
（1）該實驗的主要步驟是：①計算；②稱量；③

溶解

．
（2）該實驗中需要準確量取水

95

毫升．若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)

＜

5%（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量．
用量筒量取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)比實際液體體積小，據(jù)此判斷對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響．

解答：解：（1）配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，首先計算配制溶液所需食鹽和水的質(zhì)量，再稱量所需的食鹽和量取水，最后進行溶解．
（2）配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量=100g×5%=5g  需要溶劑水的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL）．
用量筒量取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．
故答案為：（1）溶解；（2）95；＜．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵．