Question

為了提高實驗探究能力，老師為同學們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質的混合物。

（1）同學們設計了以下三種實驗方案：

方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣。

方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產生則白色粉末是氫氧化鈣。

方案Ⅲ：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。

以上三種方案中，你認為不合理的是         （填方案序號），其不合理的理由是                                                                              。

（2）請再設計一種方案，證明該粉末是兩種物質的混合物，簡要寫出實驗的操作、現象及結論。

操作步驟	實驗現象及結論

 

 

Answer 1

【答案】

（1）方案Ⅰ、方案Ⅲ；方案Ⅰ；因為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物滴加鹽酸，一樣有氣泡產生；方案Ⅲ，因為碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水  （2）

操作步驟	實驗現象及結論
取樣品少許，充分溶解于水中，過濾，往濾液中滴入酚酞試液； 再往過濾后固體中滴加稀鹽酸	酚酞試液變紅色，證明有氫氧化鈣； 產生氣泡，證明有碳酸鈣

 

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣或碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物滴加鹽酸都會產生二氧化碳氣體，氫氧化鈣微溶于水，會形成沉淀，故氫氧化鈣或氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物與水混合都能形成沉淀，所以方案Ⅰ和方案Ⅲ都不正確。

（2）要證明該粉末是兩種物質的混合物，需證明混合物能使酚酞變紅且與鹽酸混合能生成氣體，注意先證明有堿性的氫氧化鈣存在，再證明碳酸鈣的存在，即取樣品少許，充分溶解于水中，過濾，往濾液中滴入酚酞試液，酚酞試液變紅色，證明有氫氧化鈣；再往過濾后固體中滴加稀鹽酸，產生氣泡，證明有碳酸鈣。

考點：考查物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質