Question

【題目】(7分) 實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。

則CaO與水反應的反應方程式為 。

（2）【實驗】如下圖所示：

（3）【判斷】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)

b.操作④發生化學反應的方程式為 ；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含

有 (寫化學式)；由此判斷猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。

c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為 。

（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應 保存；操作③中玻棒的作用是 。

Answer 1

【答案】（1） CaO + H2O== Ca(OH)2 （3） a.不成立 b. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 不成立 c. 部分變質 （4）密封 引流

【解析】

試題分析：根據題的要求可知，CaO與水反應的反應方程式為：CaO + H2O== Ca(OH)2 依據實驗過程及實驗現象可以得到a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ不成立；b.操作④發生化學反應的方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有Na2CO3由此判斷猜想Ⅰ不成立；c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質；（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存；操作③中玻棒的作用是引流。