Question

【題目】（6分）為測定某生鐵樣品中鐵的含量，現將5．8 g生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如右圖所示。

（1）據報道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當于年產量的20%一40%，鐵制品銹蝕的主要原因是_____________________________________________：。

（2）若該生鐵樣品中雜質不與稀硫酸反應，計算該樣品中鐵的含量(精確到0．1%)。

Answer 1

【答案】（1）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生反應 （2）96.6%

【解析】

試題分析：（1）鐵制品銹蝕的主要原因是：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生反應

（2）根據圖像可知，當加入稀硫酸的質量為98g時，反應結束，此時生成的氫氣質量為0.2g，再根據化學反應方程式：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中H2與Fe的質量關系，可求出鐵的質量，進而算出樣品中鐵的含量

解：設鐵的質量為x

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.2g

56：2=x: 0.2g

x=5.6g

樣品中鐵的含量=5.6g/5.8g×100%=96.6%