Question

向100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（　　）

A．3.45 g

B．2.3 g

C．1.15 g

D．0.575 g

Answer 1

分析：根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃），根據(jù)Al元素守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃），根據(jù)Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再結合m=nM計算加入金屬鈉的質量．

解答：解：100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃）=3×0.025mol=0.075mol，
根據(jù)Al元素守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=0.025mol，
所以n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
則加入的Na的物質的量為：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故選B．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度中等，注意從元素守恒解答，可省去書寫化學方程式的中間過程．