Question

【題目】某樣品硫酸鈉中含有氯化鈉雜質.學校化學興趣小組的同學開展了測定其中硫酸鈉質量分數的探究實驗.他們設計了如下的實驗方案：

（1）過濾中使用到玻璃棒的作用是 ；

（2）沉淀應該洗滌后烘干稱量，否則會使測定的結果 （填“偏大”或“偏小”或“不變”）；

（3）為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌后的液體少量于試管中，再滴加 溶液，無明顯現象則說明沉淀已洗滌干凈；

（4）該樣品中硫酸鈉的質量分數是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】引流；偏大；硝酸銀溶液；71%

【解析】（1）過濾中使用到玻璃棒的作用是引流；（2）沉淀應該洗滌后烘干稱量，否則會使測定的結果偏大；（3）為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌后的液體少量于試管中，再滴加硝酸銀溶液，無明顯現象則說明沉淀已洗滌干凈；

（4）解∶設該樣品中硫酸鈉的質量分數是x

BaCl2 ＋Na2SO4 ＝Ba SO4↓＋2NaCl

142 233

20g×x 23.3g

＝ ,x＝71％.

答∶該樣品中硫酸鈉的質量分數是71％。

點睛∶本題主要考查實驗的基本操作以及根據化學方程式進行計算。