Question

7．美琪同學家新換了水龍頭，她從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻材料．出于好奇，美琪想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你一同參與．
【知識回放】
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號）．
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu
猜想二：Fe＞Cu＞Cr
猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設計與實驗】
美琪取形狀大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸，將三種金屬片分別放入試管中，觀察現象．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色	無明顯現象

【結論與解釋】
（1）美琪得到的正確結論是猜想一．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜．
【知識運用】
（1）將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應能（填“能”或“不能”）進行．
（2）寫出探究鉻、鐵、銅的活動性強弱的另外兩組試劑：硫酸鉻溶液、鐵、硫酸銅溶液；鉻、銅、硫酸亞鐵溶液．（每一組僅限三種試劑）

Answer 1

分析 【知識回放】
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au；
【作出猜想】
三種金屬活動性順序可能是Cr＞Fe＞Cu，也可能是Fe＞Cu＞Cr，也可能是Fe＞Cr＞Cu；
【設計與實驗】
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鉻和稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，銅不能和稀硫酸反應；
【結論與解釋】
實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜；
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中時，由于鉻比鐵活潑，因此鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵．

解答 解：【知識回放】
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au．
故填：Hg．
【作出猜想】
三種金屬活動性順序可能是Cr＞Fe＞Cu，也可能是Fe＞Cu＞Cr，也可能是Fe＞Cr＞Cu．
故填：Fe＞Cr＞Cu．
【設計與實驗】
實驗過程如下表所示：

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色	無明顯現象

【結論與解釋】
（1）由以上實驗現象可知，三種金屬活動性順序是Cr＞Fe＞Cu，因此美琪得到的正確結論是猜想一．
故填：一．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜．
故填：除去金屬表面的氧化膜．
【知識運用】
（1）鉻比鐵活潑，因此將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應能進行．
故填：能．
（2）探究鉻、鐵、銅的活動性強弱的另外兩組試劑可以是：硫酸鉻溶液、鐵、硫酸銅溶液，把鐵伸入硫酸鉻溶液中時無明顯現象，說明鉻比鐵活潑，把鐵伸入硫酸銅溶液中時，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑；
也可以是鉻、銅、硫酸亞鐵溶液，把鉻伸入硫酸亞鐵溶液中時，鉻表面附著一層黑色固體，說明鉻比鐵活潑，把銅伸入硫酸亞鐵溶液中時無明顯現象，說明鐵比銅活潑．
故填：硫酸鉻溶液、鐵、硫酸銅溶液；鉻、銅、硫酸亞鐵溶液．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．