硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都________7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式________
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是________．
解：（1）硫酸和鹽酸均顯酸性，它們水溶液的pH都小于7．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，揮發出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口上方出現白霧；而濃硫酸具有吸水性，打開盛有濃硫酸酸的試劑瓶，瓶口上方無明顯變化．
故答案為：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）濃鹽酸．
分析：（1）根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析解答．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性進行分析解答．
點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質、濃鹽酸與濃硫酸的物理性質是正確解答本題 的關鍵．
