Question

（2012?犍為縣二模）硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們都能使紫色石蕊試劑變為

紅

色．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫

中和

反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是

濃鹽酸

．

Answer 1

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；②能夠和活潑金屬反應生成氫氣；③能夠和金屬氧化物反應生成鹽和水；④能夠和堿反應生成鹽和水，發生中和反應；⑤能夠和某些鹽反應生成新酸和新鹽；據此分析解答即可；

解答：解：（1）酸的溶液呈酸性，所以硫酸和鹽酸均能使紫色的石蕊試液變紅；
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發生復分解反應生成鹽和水，兩者均能與鐵銹中的主要成分氧化鐵反應，鹽酸和氧化鐵反應的方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸和堿之間的反應叫中和反應，中和反應是復分解反應的一種；
（4）濃硫酸沒有揮發性，而濃鹽酸具有強烈的揮發性，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是濃鹽酸；
故答案為：（1）紅；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）中和；（4）濃鹽酸；

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，屬基礎性知識考查題．