Question

鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、宇航、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步化學(xué)方程式是______；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

Answer 1

（1）金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一氧化碳，所以本題答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；
（2）在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，同時生成氯化鎂，所以本題答案為：2Mg+TiCl₄

催化劑 .

△

2MgCl₂+Ti．