Question

鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、宇航、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步化學(xué)方程式是    ；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該氣體為一氧化碳，在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，同時生成氯化鎂．
解答：解：（1）金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一氧化碳，所以本題答案為：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO；
（2）在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，同時生成氯化鎂，所以本題答案為：2Mg+TiCl₄2MgCl₂+Ti．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時要注意配平．