Question

課外活動小組的同學在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數的氯化鈣溶液，實驗數據見下表．（混合物中其它成分不與氯化鈣反應且易溶于水）

實驗次數	1	2	3	4
加入氯化鈣溶液	20g	40g	60g	80g
生成沉淀質量	4g	m	10g	10g

請根據表中數據回答：（相對原子質量：Ca：40  Cl：35.5  Na：23   C：12  O：16）
（1）m=

 

g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應，最多生成沉淀質量為

 

g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據實驗數據，加入20gCaCl₂溶液完全反應可生成沉淀質量為4g，加入40gCaCl₂溶液時仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（2）生成最多的沉淀的質量，應是完全反應后生成的沉淀質量，所以最多生成沉淀質量可由分析圖表得到；
（3）加入氯化鈣溶液至完全反應時，生成沉淀質量為10g，根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質量，即可求得原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：（1）在反應過程中，參加反應的物質與生成物的質量成正比，由圖表可知：每20gCaCl₂溶液可生4g沉淀，故m=8g；
故答案為：8；
（2）據圖表可知，加入CaCl₂溶液的質量到60g和80g時的沉淀質量一樣多，說明加到60g 時已完全反應，故最多生成沉淀質量為10g；
故答案為：10；
（3）設20g原固體混合物中Na₂CO₃質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x      10g 
      

106

100

=

x

10g

解得：x=10.6g
固體混合物中Na₂CO₃的質量分數是：

10.6g

20g

×100%=53%
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數是53%．

點評：本題主要考查學生根據化學方程式的計算及分析數據解答問題的能力，要據題意細心分析解答．