Question

下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

X X 鈣 片 主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca 藥品規格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g 用    量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______；

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：              。（只寫算式，不算結果）。

友情告知：C₆H₁₁O₇₂Ca 的相對分子質量為 430

（2）現有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H₂SO₄ 的質量分數為20％與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO₄的質量是多少？

Answer 1

（1）（1）①四(1分)                   ②72∶40 或 9∶5( 1分)（結果化簡也可）  ③2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分（2）1.52t

【解析】

試題分析：（1）①根據葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素；

      ②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)（結果化簡也可）

 ③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分

（2）解: 設生產 FeSO₄ 的質量為 x則

 Fe +H₂SO₄ FeSO₄+ H₂↑ …………………………1 分

98        152

 4.9t×20％     x

98∶152= 4.9t×20％∶x …………………………1 分

 x =1.52t …………………………1 分

答：生產 FeSO₄ 的質量為 1.52t。  

考點：有關化學式的計算、根據化學方程式的計算