Question

16．A～I為初中化學中常見物質．已知A為金屬氧化物，C為白色沉淀，D為藍色沉淀，甲為鋅粉和鐵粉的混合物．（部分生成物末標出），它們之間的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出B與I反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）將溶液G與甲充分反應后過濾，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有Fe、Cu，濾液F中一定含有的溶質是ZnSO₄．

Answer 1

分析 找出解答本題的突破口：C為白色沉淀，結合圖框，所以C為碳酸鈣，根據B與I反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，來反推出B和I，還需結合A為金屬氧化物，A與水反應生成B，確定出B和I的具體物質，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬，再進一步進行分析即可．

解答 解：根據C為白色沉淀，結合圖框，所以C為碳酸鈣，根據B與I反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是B與I交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于B與I兩種物質中的成分，A為金屬氧化物，A與水反應生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；I是碳酸鈉，D為藍色沉淀是氫氧化銅，甲為鋅粉和鐵粉的混合物，則G為銅的鹽溶液；
（2）B與I反應的反應物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號，故反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于溶液G和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；溶液F中一定存在的溶質是ZnSO₄．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（2）Fe、Cu；ZnSO₄．

點評 解答本題的關鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，根據兩種生成物相互交換成分就為兩種反應物了，知道有一種金屬剩余，則排在該金屬后面的金屬陽離子就不存在．