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(2008?青浦區(qū)二模)實驗室制取1mol O2,需H2O2
68
68
克.等物質(zhì)量的H2O2和H2O中原子總數(shù)之比為
4:3
4:3
.電解1mol H2O所得O2的量和分解
1
1
mol H2O2所得的O2量相當(dāng).
分析:根據(jù)H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式,由氧氣的物質(zhì)的量計算需H2O2的質(zhì)量;根據(jù)化學(xué)式的意義計算等物質(zhì)量的H2O2和H2O中原子總數(shù)之比;根據(jù)電解水及分解雙氧水制取氧氣的方程式,分析判定得到相同氧氣的物質(zhì)的量時,水和雙氧水的物質(zhì)的量的關(guān)系.
解答:解:設(shè)實驗室制取1mol O2需要H2O2的物質(zhì)的量為x,則
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2                1
x                1mol
2
1
=
x
x
   x=2mol
2molH2O2的質(zhì)量為:2mol×34g/mol=68g
由化學(xué)式的意義可知:等物質(zhì)量的H2O2和H2O中原子總數(shù)之比為4:3;
由化學(xué)方程式:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
可知制取相同物質(zhì)的量的氧氣,需雙氧水和電解水的物質(zhì)的量的關(guān)系是:2H2O2~2H2O~O2
所以電解1molH2O所得O2的量和分解1molH2O2所得的O2量相當(dāng).
故答為:68,4:3,1
點評:本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算,會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的計算.
練習(xí)冊系列答案
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(1)主要成分碳酸鈣的式量
100
100

(2)某同學(xué)為測定碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實,取出4片片劑,研碎后放入燒杯,逐滴加入稀鹽酸,至不再放出氣體為止,共用去稀鹽酸40g,稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng).)
試求:
①生成二氧化碳的質(zhì)量;
②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?青浦區(qū)二模)寫出下列相應(yīng)的化學(xué)符號或意義:
化學(xué)符號 N2
+2
Cu
+2
Cu
5H2O
OH-
OH-
化學(xué)意義
氮?dú)饣蛞粋氮?dú)夥肿?/div>
氮?dú)饣蛞粋氮?dú)夥肿?/div>
+2的銅元素
5個水分子
5個水分子
氫氧根

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?青浦區(qū)二模)寫出下列相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)
物質(zhì)名稱 硝酸鉀
碳酸
碳酸
氫氧化鋇
化學(xué)式
KNO3
KNO3
H2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
物質(zhì)類別

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