Question

（2008?青浦區(qū)二模）實驗室制取1mol O₂，需H₂O₂

68

克．等物質(zhì)量的H₂O₂和H₂O中原子總數(shù)之比為

4：3

．電解1mol H₂O所得O₂的量和分解

1

mol H₂O₂所得的O₂量相當(dāng)．

Answer 1

分析：根據(jù)H₂O₂制取氧氣的化學(xué)方程式，由氧氣的物質(zhì)的量計算需H₂O₂的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式的意義計算等物質(zhì)量的H₂O₂和H₂O中原子總數(shù)之比；根據(jù)電解水及分解雙氧水制取氧氣的方程式，分析判定得到相同氧氣的物質(zhì)的量時，水和雙氧水的物質(zhì)的量的關(guān)系．

解答：解：設(shè)實驗室制取1mol O₂需要H₂O₂的物質(zhì)的量為x，則
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2                1
x                1mol

2

1

=

x

x

   x=2mol
2molH₂O₂的質(zhì)量為：2mol×34g/mol=68g
由化學(xué)式的意義可知：等物質(zhì)量的H₂O₂和H₂O中原子總數(shù)之比為4：3；
由化學(xué)方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
可知制取相同物質(zhì)的量的氧氣，需雙氧水和電解水的物質(zhì)的量的關(guān)系是：2H₂O₂～2H₂O～O₂
所以電解1molH₂O所得O₂的量和分解1molH₂O₂所得的O₂量相當(dāng)．
故答為：68，4：3，1

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的計算．