Question

【題目】計算通電分解36g水可得到多少g氫氣？

甲同學	解：設可得氫氣質量為X． 2H2O 2H2↑+ O2↑ 20 4 36g x = x=7.2g 答：可得到7.2g氫氣．
乙同學	解：設可得氫氣質量為X H2O H2↑+ O2↑ 18 2 36g x = x=4g 答：可得到4g氫氣．
丙同學	解：水中氫元素的質量分數 = ×100% = ×100% ≈11.1% 氫氣的質量為36×11.1%=4.0g 答：可得到4.0g氧氣．
丁同學	解：設可得氫氣質量為X 2H2O 2H2↑+ O2↑ 36 4 36g x = x=4g 答：可得到4g氫氣

（1）上面是四位同學的解題過程，其中有兩位同學的解法是正確的，他們是；另外兩位的錯誤，請擇其一說明錯誤原因是 ．
（2）請根據化學方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）丙、��；乙同學，化學方程式沒有配平
（2）解：設可以制取氧氣的質量為x

2KMnO4		K2MnO4+	MnO2+	O2↑
316				32
31.6g				x

x=3.2g

答：可以制取氧氣的質量為3.2g

【解析】解：（1）通過分析四位同學的計算過程可知，甲同學相對分子質量計算有誤，乙同學的計算有失誤，化學方程式沒有配平； 所以答案是：（1）丙、��；乙同學，化學方程式沒有配平；（2）可以制取氧氣的質量為3.2g；
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．