Question

【題目】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表．（計算結果保留到小數點后一位數字）

次 數	一	二	三	四
加入鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	15	10	5	5

計算：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數____；

（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量____；

（3）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數____．

Answer 1

【答案】75% 6.6g 18.25%

【解析】

（1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g﹣10g＝5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有5g雜質，所以碳酸鈣質量為15g，所以碳酸鈣質量分數為：×100%＝75%；

（2）設15g的碳酸鈣生成二氧化碳為x，

X＝6.6g

（3）第一次加入20g鹽酸消耗的碳酸鈣的質量是5g，設與5克碳酸鈣反應的HCl的質量為y，

y＝3.65g

所以鹽酸的質量分數為：×100%＝18.25%．

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為75%，最多生成二氧化碳的質量6.6g，加入的稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．