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14.重質碳酸鈣粉體產業為我市一大支柱產業,產品遠銷全國各地.某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究,小組成員從一包粉體產品中取出樣品5.10g放入燒杯中,并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設樣品中的雜質不參與鹽酸反應),實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽酸的總質量關系如表所示.
稀鹽酸的總質量(g) 10.0020.00 30.00 40.0050.00  60.0070.00 
 燒杯中物質總質量(g) 14.66 24.2243.34 52.9062.9072.90 
(1)碳酸鈣的相對分子質量為100.
(2)表中m=33.78.
(3)求樣品中碳酸鈣的質量分數(結果保留兩位小數).

分析 (1)利用相對分子質量等于各元素相對原子質量的和即可求得碳酸鈣的相對分子質量;
(2)由表中數據可知,當加入的稀鹽酸是10g、20g時,其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應,而加入的稀鹽酸是60g時,碳酸鈣完全反應,而稀鹽酸有剩余,且生成二氧化碳的質量為60g+5.1g-62.90g=2.20g,每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以當加入30g稀鹽酸時,碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應,m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
(3)根據生成的二氧化碳的質量計算該石灰石礦中碳酸鈣的質量;

解答 解:(1)碳酸鈣的化學式為:CaCO3,故碳酸鈣的相對分子質量為:40+12+16×3=100;故填:100;
(2)由表中數據可知,當加入的稀鹽酸是10g、20g時,其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應,而加入的稀鹽酸是60g時,碳酸鈣完全反應,而稀鹽酸有剩余,且生成二氧化碳的質量為60g+5.1g-62.90g=2.20g,每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以當加入30g稀鹽酸時,碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應,m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
(2)設4克石灰石中含有碳酸鈣的質量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                   2.20g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.20g}$
x=5.00g
樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{5.00g}{5.10g}×$100%≈98.04%.
答案:
(1)100;
(2)33.78;
(3)樣品中碳酸鈣的質量分數為98.04%.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,書寫化學方程式要注意配平,計算步驟要注意規范性.

練習冊系列答案
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4.我們的生活離不開化學.
(1)碘酒是一種常備藥,其中的溶質是碘;洗潔精可以除去餐具上的油污,其原理是發生乳化作用.
(2)在你的日常用品中,主要材料屬于有機合成材料制成的物品是塑料瓶.

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5.寫出下列反應的化學方程式,并注明反應的基本類型.
(1)加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反應;
(2)常溫下鋁與氧氣反應:4Al+3O2═2Al2O3、化合反應;
(3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應:Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH、復分解反應.

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2.綠茶中含有兒茶素(化學式為 C15H14O6H2O),關于兒茶素管說法不正確的是(  )
A.兒茶素中含有3種元素
B.兒茶素中碳的質量分數為58.4%
C.兒茶素分子中碳和氫的原子個數比為15:14
D.兒茶素是一種有機物

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9.(1)現有H、O、Na、Mg、P五種元素,請根據下列要求寫出由所給元素組成的物質(寫化學式):
①屬于金屬氧化物的是Na2O、MgO(寫出兩種即可).
②屬于堿的是NaOH、Mg(OH)2
(2)A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:
①對于物質A而言,點P的含義為在t1℃時,A的溶解度為35g.
②t3℃時,A、B、C三種飽和溶液中,溶質質量分數由大到小的排列為A>B>C(A、B、C).
③若A、B、C三種物質中有一種是易溶于水的氣體,則其溶解度曲線是C.
④燒杯中有t2℃時20%的A溶液50g,要將該溶液變為同溫度下的飽和溶液,至少需向燒杯中加入A物質14克.

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19.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示,實驗過程中,下列做法會使實驗結果產生明顯誤差的是(  )
A.使用過量的紅磷
B.把紅磷改為蠟燭
C.恢復到實驗開始前的溫度才進行測量
D.不打開橡膠塞,用放大鏡聚焦太陽光點燃紅磷

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.用化學方法可制取純凈的物質,化學興趣小組應用中和反應原理制取氯化鈉固體.
(1)往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液,溶液呈藍色;
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①加入活性炭的目的是吸附作用;
②在過濾操作中,玻璃棒的作用是引流.
(3)用pH試紙測(2)中濾液的酸堿度,其操作方法:取pH試紙于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出溶液的pH.
(4)若測得濾液pH為8,繼續往濾液滴加稍過量的鹽酸,目的是除去氫氧化鈉;蒸發該濾液以除去過量的鹽酸,該操作利用的鹽酸的性質是揮發性,繼續蒸發濾液得到固體的過程中,用玻璃棒不斷攪拌的目的是攪拌,防止局部過熱造成液滴飛濺.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.推理是研究和學習化學的一種重要方法.下列推理正確的是(  )
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D.向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液變成紅色,說明碳酸鈉屬于堿類

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖實驗操作中,正確的是(  )
A.
檢查氣密性
B.點燃酒精燈C.
滴加液體
D.
測定溶液的pH

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