Question

7．已知：白色Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃，Fe（0H）₃為紅褐色沉淀，用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）某學生制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作是：用長膠頭滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．長膠頭滴管這樣操作的原因是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸氧氣
方法二：用先去除裝置中空氣，然后讓FeSO₄溶液與NaOH溶液反應的方法來制備．裝置如圖，所用試劑：NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等．
（1）在試管口I里加入的試劑是鐵屑、稀硫酸．
（2）制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作分兩步：第一步，在試管I和II中加入試劑，先打開止水夾，塞緊塞子，這步操作的目的是除去裝置中的空氣．
第二步，關閉止水夾，進行Fe（OH）₂的制備，這步操作觀察到的實驗現象是試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．
方法一：（1）根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小解答；
（2）氫氧化亞鐵不與氧氣接觸，避免了氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵；
方法二：（1）根據實驗的基本原理回答，該方法的原理是利用稀H₂SO₄和鐵屑產生氫氣，先趕凈裝置中空氣，防止空氣中的氧氣把二價鐵氧化為三價鐵，確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過H₂產生的壓強將FeSO₄壓入NaOH溶液中去，從而產生的白色Fe（OH）₂沉淀；
（2）根據物質的性質以及發生的變化來分析解答．

解答 解：方法一：（1）煮沸蒸餾水可除去蒸餾水中溶解的O₂；故答案為：煮沸；
（2）Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸氧氣；
方法二：（1）試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應生生成，故答案為：鐵屑、稀硫酸；
（2）第一步，在試管I和II中加入試劑，先打開止水夾，塞緊塞子，這步操作的目的是除去裝置中的空氣．第二步，關閉止水夾，進行Fe（OH）₂的制備，這步操作觀察到的實驗現象是試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；發生反應的方程式為2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：除去裝置中的空氣；試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．