Question

由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金9g，跟足量的稀鹽酸、稀硫酸分別反應后，生成氫氣質量可能分別為

1. A.
   0.5g、0.5g
2. B.
   1g、0.5g
3. C.
   1g、1g
4. D.
   2g、2g

Answer 1

A
分析：解答本題要根據化學方程式進行正確的計算，再根據相關數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：由于碳不和酸反應放出氫氣，所以生成氫氣的質量為0．下面以鹽酸為例進行計算．
假設為純鐵，設生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
9g x
解得：x=0.32g
假設為純鎂，設生成氫氣的質量為y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
9g y
解得：y=0.75g
假設為純鋁，設生成氫氣的質量為z．
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54 6
9g z
解得：z=1g
所以生成氫氣的質量應該大于0而小于1g．
由以上計算可知：
A、生成氫氣質量可能分別為0.5g、0.5g．故A正確；
B、鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金9克，跟足量的稀HCl、稀H₂SO₄分別反應后，無論和那種酸反應生成氫氣的質量應該相等，故B不正確；
C、生成氫氣質量小于1g，不可能分別為1g、1g．故C不正確；
D、生成氫氣質量小于1g，不可能分別為2g、2g．故D不正確．
故選A．
點評：本題考查了金屬與酸反應產生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用．