Question

由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H₂SO₄分別反應后，生成氫氣質量可能分別為（　�。�

A．1克、2克

B．1克、0.5克

C．4克、4克

D．2克、2克

Answer 1

分析：可以根據金屬的相對原子質量、反應的化學方程式、生成氫氣的質量進行分析、計算．

解答：解：由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H₂SO₄分別反應后，無論和那種酸反應生成氫氣的質量應該相等，所以首先排除AB．
碳不和酸反應放出氫氣，所以生成氫氣的質量為0．下面以鹽酸為例進行計算．
假設為純鐵，設生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
20g            x

56

20g

=

2

x

x=0.71g
假設為純鎂，設生成氫氣的質量為y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24             2
20g            y

24

20g

=

2

y

y=1.67g
假設為純鋁，設生成氫氣的質量為z．
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
20g              z

54

20g

=

6

z

z=2.22g
所以生成氫氣的質量應該大于0而小于2.22g，不會為4g，故排除C．
故選：D．

點評：解答本題要根據化學方程式進行正確的計算，再根據相關數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論．