Question

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，60g稀硫酸分六次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第一次加入10g	2.0g
第一次加入10g	1.5g
第一次加入10g	1.0g
第一次加入10g	0.6g
第一次加入10g	0.6g

（1）從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是

 

；這六次實驗中，第

 

次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=

 

．
（2）把合金樣品中鎂與硫酸反應產生的氫氣收集起來，放在足量的氧氣中燃燒，能生成多少克的水？

Answer 1

分析：在金屬活動順序表中鎂排在氫前面，而銅排在氫后面，所以將合金放入硫酸中，鎂與硫酸反應，而銅與硫酸不反應．由表格中所給數據可得第五次反應后，鎂全部反應完，剩余的全部是銅，從而可以得出合金樣品中鎂的質量
（2）根據鎂和硫酸反應的化學方程式以及氫氣燃燒的化學方程式可以求出生成的水的質量．

解答：解：（1）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數據可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；
（2）混合物中鎂的質量為：3g-0.6g=2.4g
設生成水的質量為x
根據Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可得：
Mg～H₂O
24   18
2.4g  x

24

2.4g

=

18

x

解得x=1.8g
答：能生成1.8克的水．
故答案為：（1）Cu；五；2.5．
（2）1.8g．

點評：本考點考查了表格型計算題，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．