Question

15．已知一瓶食鹽固體（主要成分為NaCl）中含有少量Na₂SO₄雜質，小明欲要得到純凈的NaCl，進行如下流程的實驗．

（1）寫出溶液Ⅱ中所有溶質的化學式NaCl和BaCl₂；
（2）往溶液Ⅱ中加入過量Na₂CO₃的目的是除去溶液Ⅱ中氯化鋇；
（3）溶液Ⅲ中加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，測得產生的氣體的質量與所加入稀鹽酸的質量關系如圖．則A點橫坐標x的值是多少？（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）硫酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，
（2）碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，
（3）根據化學方程式與生成氣體計算．

解答 解：（1）硫酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇，由于氯化鋇過量，所以溶液Ⅱ中溶質為氯化鈉和氯化鋇；
（2）碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，加入過量的Na₂CO₃的可以將溶液Ⅱ中氯化鋇除去；
（3）設A點時消耗的氯化氫的質量為w
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
               73                         44
               w                           4.4g
$\frac{73}{w}=\frac{44}{4.4g}$
w=7.3g
鹽酸的質量為：$\frac{7.3g}{10%}$=73g
則A點橫坐標x的值是73
故答案為：（1）NaCl和BaCl₂；（2）除去溶液Ⅱ中氯化鋇；（3）73．

點評 本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．