Question

用鋅和硫酸反應，五次實驗結果如圖表所示，根據圖表回答下列問題：
（1）第

4

次實驗數據表明鋅和硫酸完全反應．
（2）計算硫酸溶液的溶質質量分數？

實驗序號	鋅的質量 /g	硫酸溶液的質量/g	氫氣的質量/g
1	6.5	200	0.2
2	13	200	0.4
3	19.5	200	0.6
4	26	200	0.8
5	32.5	200	0.8

Answer 1

分析：（1）根據實驗1可知6.5g鋅最多可生成0.2g氫氣，從表中數據可以看出每增加6.5g鋅，則生成的氫氣增加0.2g，實驗1、2、3、4恰好符合以上規律，而實驗5氫氣的質量不再增加，說明在第五次實驗中加入的鋅粉是過量的，實驗4恰好完全反應；
（2）實驗4中鋅和硫酸恰好完全反應，故可以根據實驗4的數據計算．

解答：解：（1）由實驗1可知6.5g鋅最多可生成0.2g氫氣，從表中數據可以看出每增加6.5g鋅則生成的氫氣增加0.2g，實驗1、2、3、4恰好符合以上規律，而實驗5氫氣的質量不再增加，說明在第五次實驗中加入的鋅粉是過量的，實驗4中鋅和硫酸恰好完全反應；
故答案為：4；
（2）解：設反應溶液中硫酸的質量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
     x        0.8g   

98

x

=

2

0.8g

  x=39.2g

39.2g

200g

×100%
=19.6%
答：第四次實驗鋅和硫酸完全反應，硫酸溶液的溶質的質量分數是19.6%．

點評：本題主要考查了學生根據實驗數據分析解決問題的能力和利用方程式計算的能力，有一定的難度．