Question

將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生CO₂氣體4.4g，請計算：
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：（1）設原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                     117              44 
   x                          y               4.4g
  x=10.6g
（2）設反應生成的NaCl質(zhì)量為y
   y=11.7g
反應后的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)為：
答：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g，反應后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為23.4%。