Question

將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
（1）求原固體中碳酸鈉的質量；
（2）求反應后的溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

（1）設原固體中碳酸鈉的質量為X，生成氯化鈉的質量為Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117         44
X           Y           4.4g

  

106

X

=

44

4.4g

   X═

106×4.4g

44

═10.6g
   

117

Y

=

44

4.4g

  Y═

117×4.4g

44

═11.7g
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數為：

11.7g

10.6g+43.8g-4.4g

×100%═23.4%
答：原固體中碳酸鈉的質量為10.6g；
反應后的溶液中氯化鈉的質量分數為23.4%．