Question

6．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量：根據實驗事實繪制如圖所示曲線，請回答：
（1）bc段對應的溶液，其溶質總質量下降的原因是加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質量），所以溶質質量減小；
（2）c點對應的溶液中，溶質是硫酸鈉；
（3）ab段和bc段（選填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）對應的溶液中，硫酸鈉的質量逐漸增大．

Answer 1

分析 根據向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應進行分析．

解答 解：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應，所以
（1）圖中b→c線段對應CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄反應，由方程式可知加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質量）所以溶質質量減小；
（2）c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉；
（3）通過分析圖象中的數據可知，ab段是氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，bc段是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以ab段和bc段對應的溶液中，硫酸鈉的質量逐漸增大．
故答案為：（1）加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質量），所以溶質質量減小；
（2）硫酸鈉；
（3）ab段和bc段．

點評 解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系，難度不大．