【題目】根據(jù)以下題圖回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是_____________。
（2）實驗室用KMnO4制備O2的發(fā)生裝置應選用的裝置儀器是____________（填序號，下同），反應的化學方程式是_____________。若用裝置J收集氧氣，當氣體收集完畢時，應先___________，后____________。
（3）制備氫氣能使反應隨時發(fā)生或停止應選用的裝置是____________，發(fā)生反應的化學方程式為__________，收集裝置應選_____________。
（4）實驗室制備Cl2的原理是：
，制備Cl2應選用的裝置是（夾持裝置略去）___________，Cl2能溶于水，密度比空氣大，收集Cl2應選用的裝置是____________。
（5）若用如圖裝置收集Cl2，氣體應從___________口進入。
【答案】石棉網(wǎng) ABCE 
移出導管 熄滅酒精燈 F 
I或J CDG H c
【解析】
(1)儀器a的名稱是石棉網(wǎng)；
(2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，應選固-固加熱型發(fā)生裝置，所以選用的裝置用品是ABCE；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其反應的化學方程式為:
；用排水法收集氧氣時，為了防止水倒流，使試管炸裂，實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈；
(3)實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，應選固-液、不加熱型發(fā)生裝置，含長頸漏斗及隔板的發(fā)生裝置可以起到隨開隨用、隨關隨停的作用，所以制備氫氣能使反應隨時發(fā)生或停止應選用的裝置是F；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其反應的化學方程式為:
;氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，可用I或J收集；
(4)由Cl2的制備原理可知，發(fā)生裝置為:固-液、加熱型，所以制備Cl2應選用的裝置是: CDG； Cl2能溶于水，密度比空氣大，收集Cl2應用向上排空氣法，選用的裝置是H；
(5)若用圖2裝置收集Cl2，氣體應從短管進入，因為氯氣的密度比液體小。
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【題目】某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：
（1）樣品中鋅的質量分數(shù)？
（2）稀硫酸溶質的質量分數(shù)？
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【題目】預防“新冠肺炎”要經(jīng)常殺菌消毒。過氧乙酸
化學式為
)是一種廣譜、高效殺菌消毒劑，下列說法正確的是（）
A.過氧乙酸是由碳元素，氫元素和氧元素組成的
B.過氧乙酸分子中含有氧氣
C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)是6：1：12
D.過氧乙酸分子是由碳、氫、氧三種原子組成
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【題目】A、B、 C、D、E、F、G、H分別是硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、鐵絲、氧化鐵和水八種物質中的一種;用連線表示物質能反應，用箭頭表示物質可以轉化。試回答下列問題: (不考慮氫氧化銀)
(1)在圓內寫出各物質(或溶質)的化學式________。
(2) E與D反應的化學方程式:__________________。
(3)B與G反應的實驗現(xiàn)象:__________________。
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【題目】能正確反映對應變化關系的圖像是
A. 稀釋NaOH溶液
B. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C. 一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
D. 分別向同質量、同質量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入鋅片和鐵片
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【題目】某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀。反應過程中加入Na2CO3溶液質量與生成的氣體及沉淀質量關系如圖。
（1）生成沉淀的質量是 g。
（2）50g溶液中CaCl2的質量分數(shù)是 ？（寫出計算過程）
（3）X＝ 。
（4）C點對應的溶液的溶質是（填化學式） 。
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【題目】乙基麥芽酚（C7H8Ox）是一種安全無毒的理想食品添加劑，是煙草、食品、飲料、香精等良好的香味增效劑，對食品的香味改善具有顯著效果，且能延長食品儲存期。請計算：
（1）乙基麥芽酚的相對分子質量為140，則x的數(shù)值為_________。
（2）乙基麥芽酚中碳、氫、氧三種元素的質量比為_________。
（3）5.6g的乙基麥芽酚中含有_______g氫元素。
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【題目】在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，關于此反應的認識不正確的是（ �。�
物質 | W | G | H | P |
反應前質量/g | 20 | 2 | 1 | 37 |
反應后質量/g | a | 32 | 1 | 12 |
A.a=15
B.H可能是該反應的催化劑
C.若W和P的化學式量之比為1：5，則W和P的化學計量數(shù)之比為1：1
D.在反應中，G、P的質量比為5：6
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【題目】某化學興趣小組進行了下列探究實驗:
(1)將等質量且表面積相同的鎂片和鋁片分別與等質量且溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應。
①請描述稀釋濃硫酸的操作方法_______。
②實驗前要打磨鋁片，原因是什么?_________
③若實驗過程中產(chǎn)生氫氣的質量與時間的關系如圖。b曲線代表的反應的化學方程式為_____________；若充分反應后有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是___________(填化學式)。
(2)現(xiàn)有一包固體粉末可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2 、NaOH中的一種或幾種，為了探究它的成分，進行了如下實驗：
①推斷粉末中一定含有的物質有_________________________。
②為了確定可能還有的物質，請設計實驗證明(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論) __________。
(3)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共16 g，充分加熱后得到11.2 g固體物質。
①二氧化錳在反應中起到的作用是_______________________。
②請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量______。
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