Question

（2007?資陽）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．其制堿方法是在工業(yè)生產(chǎn)中充分利用了原料，并在制堿的過程中同時得了另一種重要的化工產(chǎn)品．“侯氏制堿法”制堿過程中的一個重要反應(yīng)是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NH₄Cl．
（1）該反應(yīng)產(chǎn)物中X的化學式為：

NaHCO₃

；
（2）X與酸的反應(yīng)是泡沫滅火器中產(chǎn)生大量滅火氣體的基本反應(yīng)原理，寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（3）NH₄Cl是制堿過程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學肥料．NH₄Cl中N元素的質(zhì)量分數(shù)為：

26.2%

．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NH₄Cl，反應(yīng)物中鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個數(shù)分別為1、1、1、3、1、5，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個數(shù)分別為0、1、0、1、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NaHCO₃．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）NH₄Cl中N元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%．
故答案為：（1）NaHCO₃；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）26.2%．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學方程式的書寫、化學式的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．