Question

（2007?資陽）元素周期表是科學家根據各元素的原子結構規律編排的，每一種元素都在不同的橫排（周期）和縱行（族）所對應的位置上，周期數代表了該元素原子核外的電子層數，主族（ⅠA族-ⅦA族）數代表了該元素原子最外電子層上的電子數．某元素R在周期表中的位置為：4周期、ⅠA族，則下列關于R元素及其原子的敘述正確的是（　　）

A．R原子核內有19個質子

B．R原子核外的電子層比O原子核外電子層多一層

C．R原子失去1個電子形成陽離子，其結構示意圖為

D．元素R在化合物中的化合價通常為+2價

Answer 1

分析：A、根據題干信息以及核外電子的排布規律分析解答；
B、依據R原子核外的電子層與氧原子核外電子層的情況分析解答；
C、依據該原子失去電子后的情況分析解答即可；
D、依據該元素的原子最外層電子數的情況分析解答；

解答：解：A、由題干信息可知R原子的電子層數是4，最外層電子數是1，所以其核外電子的排布情況為2、8、8、1，由于原子中質子數等于核外電子數，所以R原子核內有19個質子；
B、氧元素的核外電子數是8，共分兩層排布，而R元素的核外電子分四層排布；
C、R原子失去1個電子形成陽離子，電子層數少了一層，應該是；
D、R原子最外層電子數是1化學反應中易失掉1個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，所以R在化合物中的化合價通常為+1價；
故選A

點評：此題是對元素周期表規律的考查，掌握周期數與電子層數以及最外層電子數與族的關系是解題的關鍵；