Question

5．小明和小紅在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖所示），為確認其中的溶質，他們設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題．【觀察與問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流與討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A． A．酸     B．堿      C．鹽
【猜想與假設】根據實際情況猜想溶質可能為NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種．
【資料查閱】上述四種物質的相關信息如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6

分析資料后，同學們排除了NaHCO₃，他的判斷依據是常溫下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數為8.8%，到不到10%．
【實驗與事實】
（1）小明用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小紅取該溶液少許于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，由此確定溶質不是氫氧化鈉，寫出該操作中發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【解釋與結論】經過他們的努力，最終確定了該溶液中溶質的成分．
【拓展與反思】你認為在小紅的實驗中，除了選擇氫氧化鈣溶液外，還可以選擇的藥品是BC（填字母序號）
A．酚酞溶液                 B．稀鹽酸                 C．氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 根據物質的組成分析解答；根據溶質質量分數的計算解答；根據溶液的酸堿性與pH的關系解答；根據碳酸鈉的性質以及檢驗方法解答．

解答 解：【交流與討論】根據受損標簽的情況可以看出，含有鈉離子，故這瓶試劑不可能是酸，故填：A；
【資料查閱】分析資料后，同學們排除了NaHCO₃，是因為該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數為：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%$≈8.8%，故填：常溫下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數為8.8%，到不到10%．
【實驗與事實】
（1）小明用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，這瓶試劑不可能是NaCl，故測得pH大于7，故填：＞．
（2）小紅取該溶液少許于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，氫氧化鈉不能與氫氧化鈣反應，由此確定溶質不是氫氧化鈉，該操作中發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，故填：＞，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【拓展與反思】鹽酸能與碳酸鈉反應產生氣體，氯化鋇能與碳酸鈉反應產生沉淀，故在小紅的實驗中，除了選擇氫氧化鈣溶液外，還可以選擇稀鹽酸和氯化鋇溶液來確定藥品的成分，故填：BC．

點評 本題考查的是常見的物質成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合物質間反應的實驗現象進行．