Question

如圖是某種鈣片的商品標(biāo)簽．江濤同學(xué)想知道碳酸鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)，他取4 片鈣片研碎放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用鹽酸40g；最后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g（假定鈣片中的其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．
請計(jì)算：
（1）通過計(jì)算判斷鈣片中的碳酸鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)？
（2）他反應(yīng)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）測定過程中放出氣體CO₂使反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氣體的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，標(biāo)簽標(biāo)明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據(jù)測定數(shù)據(jù)計(jì)算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氯化氫質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C0₂的質(zhì)量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（1）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x、
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73            44
x      y             2.2g

解得：x=5g  y=3.65g
每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為=1.25g/片＞1.24g/片，故標(biāo)注屬實(shí)
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.125%
答：（1）標(biāo)注屬實(shí)（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%
故答案為：（1）標(biāo)注屬實(shí)（2）9.125%
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．