Question

如圖是某種鈣片的商品標簽．江濤同學想知道碳酸鈣含量標注是否屬實，他取4 片鈣片研碎放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用鹽酸40g；最后，燒杯中剩余物的質量為47.8g（假定鈣片中的其它成分不與稀鹽酸反應也不溶于水）．
請計算：
（1）通過計算判斷鈣片中的碳酸鈣含量標注是否屬實？
（2）他反應所用鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）測定過程中放出氣體CO₂使反應后剩余物質質量小于反應前各物質質量的總和，運用質量守恒定律計算出氣體的質量；根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，標簽標明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據測定數據計算出每片含碳酸鈣的質量與標簽對比，判斷標注是否屬實．
（2）根據二氧化碳的質量求出氯化氫質量，利用溶質質量分數的計算公式求出鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律可知，生成C0₂的質量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（1）設參加反應的CaCO₃的質量為x、
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73            44
x      y             2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5g  y=3.65g
每片鈣片中含碳酸鈣的質量為

5g

4片

=1.25g/片＞1.24g/片，故標注屬實
（2）所用鹽酸的溶質質量分數=

3.65g

40g

×100%=9.125%
答：（1）標注屬實（2）所用鹽酸的溶質質量分數為9.125%
故答案為：（1）標注屬實（2）9.125%

點評：根據質量守恒定律計算出放出氣體二氧化碳的質量是解決本題的關鍵．