Question

20．根據化學式CO（NH₂）₂和NH₄NO₃判斷，每個分子中相同的是 （　　）

• A． 氧原子個數
• B． 碳原子個數
• C． 氫原子個數
• D． 氮元素的質量分數

Answer 1

分析 根據分子是由原子構成的，結合1個CO（NH₂）₂分子和1個NH₄NO₃分子的構成，化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：A、1個CO（NH₂）₂分子和1個NH₄NO₃分子中分別含有1個、3個氧原子，故選項說法錯誤．
B、1個CO（NH₂）₂分子和1個NH₄NO₃分子中分別含有1個、0個碳原子，故選項說法錯誤．
C、1個CO（NH₂）₂分子和1個NH₄NO₃分子中均含有4個氫原子，故選項說法正確．
D、化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，1個CO（NH₂）₂分子和1個NH₄NO₃分子中均含有2個氮原子，但兩種分子的相對分子質量分別是60、80，則氮元素的質量分數不同，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．