Question

5．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中溶質的成分進行了探究，請和他們一起探究并完成以下各空；
【提出問題】溶液中溶質的成分是什么？
【做出猜想】（1）只有Na₂SO₄；
          （2）Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質；
          （3）Na₂SO₄和NaOH兩種物質．
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學實驗	取適量中和反應后的溶液滴于試管中，將表面打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出	猜想（2）成立
乙同學實驗	取中和反應后的溶液少許于另一試管中，并滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想（3）成立

丙同學對甲、乙兩同學結論不同產生質疑．
【查閱資料】①Na₂SO₄溶液顯中性；②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流反思】①丙同學肯定猜想（1）不成立（填“成立”或“不成立”）；
②丁同學認為猜想（2）不成立，其理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；
③該組同學經過充分討論，一致認為猜想（3）成立；
④甲同學的實驗是鋁片和NaOH溶液反應．

Answer 1

分析 【作出猜想】根據硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，兩種物質可能恰好完全反應，也可能其中的一種物質過量進行分析；
【實驗驗證】根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析；
【查閱資料】根據質量守恒定律來分析；
【交流反思】根據溶液的酸堿性來分析；根據實驗現象來分析．

解答 解：【作出猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，兩種物質可能恰好完全反應，也可能其中的一種物質過量，所以猜想（2）溶液中的溶質是Na₂SO₄和硫酸兩種物質；故填：H₂SO₄；
【實驗驗證】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色．所以實驗過程如下表所示：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出	猜想（2）成立
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想（3）成立

【查閱資料】化學反應前后原子個數不變，生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有2個鋁原子，2個鈉原子，2個氧原子，2個氫原子，所以X是H₂O；故填：H₂O；
【交流反思】①該溶液能使無色的酚酞試液變紅色，所以溶液顯堿性，而猜想（1）中的溶液呈中性；故填：不成立；
②該溶液能使無色的酚酞試液變紅色，所以溶液顯堿性，硫酸不可能存在；故填：滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；
④根據實驗現象分析可知，鋁能與氫氧化鈉溶液發生化學反應；故填：NaOH．

點評 對反應后溶液組成成分進行猜想時，可根據反應物恰好完全反應或反應物之一過量進行分析，判斷出反應后溶液的可能組成．