Question

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質量分數，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量／g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質量為 g；

（2）請計算混合物中碳酸鈉的質量分數(精確到0.1％)；（要求寫出詳細的計算過程）

（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質量分數比實際數值偏小，則原因可能是： 。

Answer 1

（1）4.4克 （2）88.3% （3）二氧化碳能溶液水中，并且能和水反應

【解析】

試題分析：過程中產生氣體會使得測定的質量減少，根據質量守恒定律可以知道減少的質量就是二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為=210.0-205.6=4.4克，

設碳酸鈉的質量是x，

則：Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

X 4.4克

列比例式得：106：x=44:4.4克 求得x=10.6克 所以碳酸鈉的質量分數=10.6克／12×100%≈88.3%

考點：質量守恒定律 根據化學方程式的計算 物質的質量分數