Question

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大，其構造如圖1所示。

（1）根據圖1判斷，屬于金屬材料的是______。

（2）金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是與______同時接觸。廢舊電池銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu2（OH）2CO3，對比可知銅生銹除了鐵生銹的條件還必須有空氣中的______參與。

（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖2所示

①同學們查閱資料知道Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，請推斷x的化學式______。

②寫出過程Ⅱ中涉及反應的化學方程式：______。（寫出一個即可）

③下列說法正確的是______。

A．過程I中H2O2也有可能分解生成氧氣

B．固體E是混合物

C．溶液F比溶液B中含硫酸鋅的溶質質量高

（4）同學們通過查閱資料知道：鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）

①取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液X和固體Y．當固體Y中只含一種物質時，溶液X中一定含有的溶質為______。（寫出化學式）

②另取一塊質量為6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量______0.2g（選填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）另取（3）中的銅帽20克置于燒杯中，向燒杯中連續三次加入稀硫酸反應，并記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
連續加入稀硫酸的質量（g）	40	40	40
生成氣體的總質量（g）	0.08	0.16	0.20

計算這種稀硫酸中溶質的質量分數為______（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

Answer 1