Question

將5克固體氫氧化鈉完全溶解在50克溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液中，
求：（1）所得溶液的溶質質量分數；

20%

（2）為測其某鹽酸的溶質質量分數，現取10克上述所得氫氧化鈉溶液與18.25克此鹽酸混合，恰好完全反應．求此鹽酸的溶質質量分數；

10%

（3）求反應后溶液的溶質質量分數．

10.4%

．

Answer 1

分析：（1）溶液的溶質質量分數═

溶質質量

溶液質量

×100%；加入5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質質量為原溶液中溶質質量與后加入的氫氧化鈉質量之和，溶液質量為原溶液質量與所加入氫氧化鈉質量之和．
（2）根據氫氧化鈉的質量可以求出18.25g鹽酸溶液中溶質的質量，再根據溶液的溶質質量分數═

溶質質量

溶液質量

×100%，得出鹽酸的溶質質量分數；
（3）在求出鹽酸溶質質量的同時，還可求出生成的氯化鈉的質量；再根據反應后所得溶液為所有物質之和減去沉淀和氣體質量；最后利用溶質質量分數═

溶質質量

溶液質量

×100%，得出反應后溶液的溶質質量分數．

解答：解：
（1）所得溶液中溶質質量分數=

50g×12%+5g

50g+5g

×100%=20%；
（2）解：設所用鹽酸中溶質的質量為X，生成的氯化鈉質量為Y
由于反應只消耗了10g的上述溶液，則反應的氫氧化鈉的質量為10g×20%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40   36.5      58.5
2g   X            Y

40

36.5

=

2g

X

，

40

58.5

=

2g

Y

解得，X=1.825g，Y=2.925g
鹽酸的溶質質量分數=

1.825g

18.25g

×100%=10%；
（3）反應后溶液的溶質質量分數=

2.925g

10g+18.25g

×100%=10.4%．
故答案為：
（1）20%
（2）10%
（3）10.4%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．解題的關鍵是分析物質之間的反應情況，確定反應的化學方程式；弄清楚溶質質量和溶液質量的計算方法．