Question

19．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成N_A個SO₃分子
• B． 3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8 N_A個電子
• C． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A．銅與濃硝酸反應生成的是二氧化硫；
B．根據Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價來分析；
C．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價；
D．NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A.1molCu和足量熱濃硫酸反應生成1mol二氧化硫，不會生成三氧化硫，故A錯誤；
B．Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵反應失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe₃O₄失去8mol電子，即8N_A個，故B正確；
C．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故C錯誤；
D．NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意過氧化鈉與水反應中氧元素化合價變化．