Question

12．一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示B．

物質	CO2	O2	H2O	W
反應前質量（g）	6	58	5	23
反應后質量（g）	X	10	32	0

A．該反應為化合反應       B．W是反應物        C．X值為44         D．W由碳、氫、氧元素組成．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可．

解答 解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質量增加且增加值是32g-5g=27g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g-27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特征，故A錯誤；
B、根據分析，W和氧氣質量減小，所以是反應物，故B正確；
C、由以上分析知X的值等于44+6=50，故C錯誤；
故選：B；
補充D：W由  碳、氫、氧元素組成．根據反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素=27g×$\frac{16}{18}$×100%=24g，二氧化碳中氧元素的質量=44g×$\frac{32}{44}$×100%=32g，兩者的質量和為56g，而參加反應的氧氣的質量=58g-10g=48g，所以可判斷W中含有氧元素，故可知W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物．

點評 做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．