Question

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．根據硫酸鋇的質量求硫酸鈉的質量以及生成的氯化鈉的質量，注意濾液中溶質的質量是兩部分氯化鈉，然后根據溶質的質量分數公式，求出所得濾液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）設原固體混合物中硫酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
      142       233 117
       x        23.3g y

x=14.2g

y=11.7g
原固體混合物中硫酸鈉的質量分數=×100%=81.1%
（2）反應后所得溶液中溶質質量=-14.2g+11.7g=15g
反應后所得溶液的質量=+75g-23.3g=150g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%=10%
（3）反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數=×100%=7.5%
答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數為81.1%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是7.5%．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．