Question

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物26.5g溶于92.8g水中，加入104g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計）．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）氯化鋇的質(zhì)量=104g×20%═20.8g，設(shè)參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y，生成硫酸鋇的質(zhì)量是z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142 208 117 233
x 20.8g y z

x=14.2g

Y=11.7g

z=23.3g
（2）反應后溶液的質(zhì)量=26.5g+92.8g+104g-23.3g=200g，溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量=（26.5g-14.2g）+11.7g=24g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%═12%．
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2g；（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12%．
分析：（1）先算出氯化鋇的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并計算出硫酸鈉的質(zhì)量．
（2）由（1）計算出生成氯化鈉的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量，再算出溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．