Question

下列有關計算結果錯誤的是（　�。�

	A．	K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價
	B．	NH4NO3中氮元素的質量分數為35%
	C．	C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2
	D．	已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數為36%

Answer 1

考點：

有關元素化合價的計算；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．.
專題：	化學式的計算；溶液、濁液與溶解度．
分析：	A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷． B、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷． C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷． D、根據飽和溶液中溶質質量分數=100%，進行分析判斷．
解答：	解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設K2Cr2O7中鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確． B、NH4NO3中氮元素的質量分數為100%=35%，故選項說法正確． C、C2H4與C4H8中碳原子和氫原子的個數比均為1：2，則碳元素和氫元素的質量比相同，均為（12×1）：（1×2）=6：1，故選項說法錯誤． D、已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數為100%＜36%，故選項說法錯誤． 故選：CD．
點評：	本題難度不大，掌握化學式的有關計算、飽和溶液中溶質質量分數=100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．