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下列有關計算結果錯誤的是（　�。�

	A．	K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為+6價
	B．	NH₄NO₃中氮元素的質量分數為35%
	C．	C₂H₄與C₄H₈中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2
	D．	已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數為36%

考點：

有關元素化合價的計算；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．.
專題：	化學式的計算；溶液、濁液與溶解度．
分析：	A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷． B、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷． C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷． D、根據飽和溶液中溶質質量分數=100%，進行分析判斷．
解答：	解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確． B、NH₄NO₃中氮元素的質量分數為100%=35%，故選項說法正確． C、C₂H₄與C₄H₈中碳原子和氫原子的個數比均為1：2，則碳元素和氫元素的質量比相同，均為（12×1）：（1×2）=6：1，故選項說法錯誤． D、已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數為100%＜36%，故選項說法錯誤．故選：CD．
點評：	本題難度不大，掌握化學式的有關計算、飽和溶液中溶質質量分數=100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

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某校興趣小組同學為探究鐵的化學性質，如圖進行了以下三個實驗，請回答有關問題：

（1）實驗一：所發生反應的化學方程式是　　，實驗結束后可能產生的不良后果是　　；

（2）實驗二：關閉K一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K，導管內液面上升的原因是　　；導管內液面下降的原因是　　．（用化學方程式解釋）．

（3）實驗三：實驗觀察到的現象是：　　，這一現象說明　（填“鐵”或“銅”）的活動性更強．

科目：初中化學 來源： 題型：

下列儀器的選用或實驗操作正確的是（　　）

A．

　傾倒液體

B．

　　排水法收集氧氣

C．

　　存放酒精燈

D．

　　　量8mL水

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我們每天都生活在不斷變化的物質世界里．下列變化一定屬于化學變化的是（　　）

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小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（　�。�