Question

14．請根據如圖1裝置，回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：a酒精燈、b試管；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的O₂，可選用如圖中裝置組合AC（填序號）．實驗時該發生裝置還需要做的一點改動是在試管口加一團棉花；
（3）寫出用高錳酸鉀制O₂的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，查閱資料后可知，錳酸鉀可溶于水，若要從高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中回收二氧化錳，正確操作的順序是bdca（填寫選項序號）；
a．烘干         b．溶解              c．過濾           d．洗滌
（4）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑，其發生裝置，可選用A（填裝置編號），裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽（填儀器名稱），不能（填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨．收集氨氣時最好選用如圖2裝置中的F裝置與裝置相連接②（填數字編號）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗裝置圖回答；
（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應條件和氣體的物理性質選擇發生裝置和收集裝置；高錳酸鉀制加熱時高錳酸鉀粉末會隨氧氣流進入導氣管；
（3）根據高錳酸鉀分解產生錳酸鉀、氧氣和二氧化錳來書寫反應表達式；根據固體和液體的分離方法來確定正確的順序；
（4）根據反應物和生成物結合質量守恒定律書寫化學方程式，根據反應條件選擇發生裝置，根據研磨藥品的操作選擇儀器，根據銨態氮肥遇堿會放出氨氣，根據氨氣的溶解性選擇吸收裝置．

解答 解：（1）由題中裝置圖可知a為酒精燈，b為試管；
（2）高錳酸鉀分解需要加熱，故選擇A為發生裝置，排水法收集的氣體比排空氣法純度高，故要收集較純凈的氧氣要選用排水法，高錳酸鉀制氧氣，為了防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，要在試管口加一團棉花；
（3）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；要從反應后的剩余固體中回收二氧化錳要選溶解、再過濾，然后洗滌沉淀除去固體表面的雜質，量后再烘干，故順序為bdca；
（4）根據反應物為氯化銨和氫氧化鈣反應條件是加熱根據復分解反應的特點書寫化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；由反應條件需要加熱，所以選擇A裝置為發生裝置，氯化銨遇到堿性物質會放出氨氣，所以二者不可以混在一起研磨，氨氣極易溶于水，集滿后多余的氨氣可以用水吸收，②中氨氣與水接觸面積較大，有利于氨氣的吸收．
故答案為：
（1）酒精燈；試管；
（2）AC；加一團棉花；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；bdca；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；A；研缽；不能；②．

點評 此題綜合考查氣體的制取方法，掌握氧氣的制取原理，發生裝置和收集裝置的選擇方法等相關知識是解答此類試題的關鍵．